lunes, 6 de septiembre de 2010

Practica: SEPARACIÓN DE MEZCLAS.



Práctica 1. Separación de mezclas

Teorías químicas 1.




Objetivos



· Identificar a través de métodos prácticos y experimentales los diferentes procesos utilizados para la separación de mezclas, por medio de análisis de sustancias solidas y liquidas.

· Verificar y determinar la eficiencia de los diferentes métodos de separación a través de los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio.

Diagramas de flujo

1. 1. Mezcla hierro y azufre en polvo

Hoja de papel

Fe 5.00 g

S 5.00 g

  1. Coloque la limadura de hierro y el azufre en polvo
  2. Sostenga el imán encima de la mezcla
  3. Retire toda la limadura de hierro
  4. Hasta separar por completo del azufre en polvo
  5. Observe, pese y compare.

1. 2. Mezcla arena de rio y sal de cocina

Vaso de precipitado

NaCl 5.00 g.

Arena de rio 5.00 g.

  1. Coloque la mezcla para separar
  2. Pese primero el erlenmeyer donde va a recoger el líquido
  3. Filtre y reciba el líquido en erlenmeyer de 100 ml
  4. Pase el papel filtro con la arena a la estufa espera que seque perfectamente
  5. Pase a desecador, pese y compare
  6. Tome el erlenmeyer y evapore la mezcla en placa calefactora
  7. Determine la cantidad de cada sustancia y compare.


3. Mezcla aceite de cocina y agua

Embudo de decantación

H2O 10 ml

Aceite 20 ml

1. Ajuste al soporte universal con las pinzas de aro

2. Dentro del embudo agregue la mezcla, tape y agite

3. Abra la llave y deje caer el líquido de mayor densidad (H2O)

4. Recibir en un vaso de precipitado de 100 ml

5. Pase a probeta, mida el volumen y compare

6. Cierre la llave cuando termine de retirar el primer liquido

7. Reciba el aceite en otro vaso de precipitado

8. Pase a probeta, mida el volumen y compare


1. Mezcla de agua y acido acético

Equipo de destilación simple

Matraz con desprendimiento lateral

Condensador

Erlenmeyer

H2O 40 ml

C2H4O2 40 ml

  1. Agregar la mezcla al matraz y cinco perlas de ebullición.
  2. tape la parte superior del matraz e introduzca un termómetro
  3. Ensamble el condensador a la parte lateral del matraz
  4. Adiciones calor
  5. Reciba en un erlenmeyer
  6. Observe, pese y compare





Calculo de Sensibilidad, Exactitud y Presiciòn de Materiales de Laboratorio

Laboratorio De Fisicoquímica



PRACTICA NO. 1

Objetivos:
  • Poder calcular la sensibilidad, exactitud y precisión de algunos instrumentos de medición.
  • Para poder cumplir nuestro objetivo se llevara a cabo una serie de ediciones, utilizando tres instrumentos distintos: regla, metro y vernier o pie de regla, que nos permitirán realizar cálculos con los datos obtenidos.
    Introducción Teórica:


LA PRECISIÓN Y LA EXACTITUD EN LA MEDICIÓN


La necesidad que ha tenido el ser humano de resolver los problemas que ha enfrentado, descubrir los secretos de la naturaleza y un enorme afán e vivir mejor, lo ha conducido a acrecentar su conocimiento y comprensión de su entrono. De este modo, el ser humano ha tenido acceso a l conocimiento verdadero, que es la ciencia.
Galileo hizo resallar la importancia de la medición en la experimentación para comprobar los hechos y dar validez a los conocimientos adquiridos.
Así también, una de las tareas importantes del científico es la experimentación sistemática mediante la medición y el análisis de resultados para formular conclusiones. La medición permite verificar la veracidad o falsedad de un evento, de tal manera que es una parte importante del desarrollo de la ciencia, pues permite desechar ideas falsas e ir modificando teorías.
La física estudia las propiedades o atributos físicos de la materia, los cuales es preciso medir para poder estudiarlos, además, es una ciencia exacta, ya que por medio de ella se desarrollan teorías y leyes para pronosticar resultados en experimentos o fenómenos semejantes.


ANÁLISIS DE ERROR E INCERTIDUMBRE


Al realizar una medición es muy probable que el resultado no coincida con el valor real de la magnitud, es decir, tal vez haya un error: puede ser un poco mayor o menor que la medida real.
Los errores conducen a resultados aparentemente verdaderos, pero no pueden esperar conclusiones provechosas.
Un experimento no esta exento de errores por lo que es importante detectar la fuente de error para considerar su magnitud y buscar evitarlos, corregirlos o
disminuirlos.
Los errores o desviaciones de las mediciones tal vez se deben a los malos hábitos, descuidos o errores cometidos por el observador. También puede tener influencia el medio, falta de calibración y defectos de los aparatos e instrumentos de medición.
La mayor precisión posible de una regla de acero se determina por el tamaño de la menor graduación, que suele ser del orden de 0.01
in o de 0.1mm. Para una mayor posición el mecánico sirve de un calibrador estándar micrométrico.
La elección de un instrumento de medición se determina por la precisión requerida y por las condiciones físicas que rodean la medición. Una elección frecuente del mecánico o el maquinista
frecuentemente es la regla de acero, esta regla es por lo común bastante precisa cuando se miden longitudes accesibles.
Para la medición de diámetros interiores y exteriores pueden usarse calibradores. El calibrador mismo no puede ser leído
directamente por lo que debe acoplárse una regla de acero o un medidor estándar.


  • PRECISIÓN:
    Determinación, exactitud Instrumentos de precisión, los muy minuciosos y de gran exactitud.
  • SENSIBILIDAD:
    Es la facultad de percibir sensaciones, propiedad de las cosas que ceden fácilmente, la sensibilidad de un instrumento se determina por su exactitud.
  • EXACTITUD:
    Regularidad, veracidad y precisión en algo en este caso de las mediciones.

DESARROLLO:

PROBETAS
1.- Medir la longitud de la escala de las tres probetas ( 250ml, 25ml, 10ml ), con la regla, el metro y el vernier. Anotar resultados.
2.- Medir el diámetro interno de las probetas con el vernier. Anotar lo resultado.
3.- Hacer él calculo de : la
sensibilidad, exactitud.

TERMÓMETROS
1.- observar con detenimiento el juego de termómetros.
2.- Registrar la temperatura de cada uno de los termómetros.
3.- Unificar las
temperaturas a Celsius
4.- Determinar sobre la base de las lecturas de
temperaturas que termómetro es el de mayor precisión.

TABLA DE DATOS OBTENIDOS ( PROBETAS )

No. De probeta Capacidad de la probeta Regla Metro Vernier L
A 250ml 28.9cm 28.8cm 28.92cm 3.35cm
B 25
ml 13.2cm 13.2cm 12.8cm 1.56cm
C 10
ml 8cm 8cm 8.02cm 1.2cm


CALCULOS

SENSIBILIDAD: Relación existente entre la magnitud de la escala y el tamaño del instrumento.

Regla:
Probeta A = 28.9 cm / 250 ml = 0.1156 cm/ml
Probeta B = 13 cm / 25 ml = .52 cm/ml
Probeta C = 8 cm / 10 ml = .8 cm/ml
Metro:
Probeta A = 28.8 cm / 250 ml = 0.1152 cm/ml
Probeta B = 13.2 cm / 25 ml = .528 cm/ml
Probeta C = 8 cm / 10 ml = .8 cm/ml
Vernier:
Probeta A = 28.97 cm / 250 ml = 0.1158 cm/ml
Probeta B = 12.8 cm / 25 ml = .512 cm/ml
Probeta C = 8.02 cm / 10 ml = .802 cm/ml

EXACTITUD: Es el porciento obtenido de la relación entre el valor medio y el valor real.

PROBETA A
Volumen = r2 x H = (3.1416)(1.67)2 x (28.8cm) = 252.33
Volumen = r2 x H = (3.1416)(1.67)2 x (28.9cm) = 253.21
Volumen = r2 x H = (3.1416)(1.67)2 x (28.92cm) = 253.38
Exacto = " de los valores / # de valores
Capacidad total de la medición

Exact = (252.33+253.21+253.86)/3 = 101%
250
PROBETA B
Volumen = r2 x H = (3.1416)(.78)2 x (13.2cm) = 25.22
Volumen = r2 x H = (3.1416)( .78)2 x (13m) = 24.84
Volumen = r2 x H = (3.1416)( .78)2 x (12.8cm) = 24.46
Exact = " de los valores / # de valores
Capacidad total de la medición
Exact = ( 22.5 + 24.84 + 24.46 )/3 = 99.36%
25 .
PROBETA C
Volumen = r2 x H = (3.1416)(.06)2 x (8cm) = 9.04
Volumen = r2 x H = (3.1416)( .06)2 x (8m) = 9.04
Volumen = r2 x H = (3.1416)( .06)2 x (8.02cm) = 9.07
Exact = " de los valores / # de valores
Capacidad total de la medición
Exact = ( 9.04 + 9.04 + 9.07 )/3 = 90.5%
10.

TABLAS DE RESULTADOS DE PROBETAS

No de probeta Sensibilidad: Regla Metro Vernier Exactitud
A 0.1153cm/ml 0.1153 cm/ml 0.1158 cm/ml 101%
B 0.52 cm/ml 0.528 cm/ml .512 cm/ml 99.36%
C 0.8 cm/ml 0.8 cm/ml 0.802 cm/ml 90.5%

TABLA DE DATOS OBTENIDOS TERMOMETROS

No. De termómetro Temperatura
1 74 °F
2 74.5 °F
3 25 °F
4 24 °F
5 75 °F

CÁLCULOS

PRECISIÓN: Capacidad de un instrumento para repetir la misma lectura de medición bajo las mismas condiciones de operación.


T1 = 74°F 23.3 °C
°C = °F-32/1.8 = 74-32 / 1.8 = 23.3°C
T2 = 74.5°F 23.6 °C
°C = °F-32/1.8 = 74.5-32 / 1.8 = 23.6°C
T3 = 25°F 25 °C
°C = °F-32/1.8 = 25-32 / 1.8 = 25°C
T4 = 24°F 24.1 °C
°C = °F-32/1.8 = 24-32 / 1.8 = 24.1°C
T5 = 75°F 23.8 °C
°C = °F-32/1.8 = 75-32 / 1.8 = 23.8°C

  • CONCLUSIONES:
    En esta practica se cumplió el objetivo fijado, se aprendió a realizar mediciones con diferentes instrumentos tales como regla, termómetro y vernier.
  • Ademas a realizar cálculos de sensibilidad y exactitud de un instrumento.
  • A medir temperaturas y realizar comparaciones en base aun punto de referencia para localizar al instrumento mas preciso.

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Este documento fue creado como ayuda para el estudiante en cuanto a temas como practicas de laboratorio, el cual servirá de guía específicamente en el área de química, centrándonos en las dificultades que como estudiantes enfrentamos en este ambiente académico, que además de ser importante podría catalogarse como indispensable para personas que se interesen por el tema, compartiendo así información necesaria e importante por medio de la metodología mas sencilla de cada temática.