lunes, 18 de octubre de 2010





Determinación de Dureza en H2O

Objetivo general
  • Determinar por medio de método complexometricos la dureza del agua.
Marco Teórico

Dureza
se considera aguas duras aquellas que requieren grandes cantidades de jabón para generar espumas, y producen incrustaciones en las tuberías de agua caliente, calentadores o calderas y otras unidades en las cuales se incrementa la temperatura.
En términos de dureza las aguas se clasifican en:
  • 0-75 ppm = Agua blanda
  • 75-150 ppm = Moderadamente dura
  • 150-300 ppm = Agua dura
La dureza se expresa en mg./L., carbonato de calcio.

Causas de la dureza
se considera que la dureza es causada por iones metálicos divalentes capaces de reaccionar con el jabón para formar precipitados y con ciertos aniones presentes en el agua para formar incrustaciones.
Principales cationes que causan dureza en el agua.

cationes aniones
Ca++ HCO3
Mg++ SO4
Sr++ NO3
Fe++ SiO3
Mn++

En la mayor parte de las aguas se considera que la dureza total es aproximada a la dureza producida por los iones Ca++ y Mg++ es decir Dureza total= dureza por Ca++ y dureza por Mg++.

Procedimiento

solución tampon

Inicio
  • pese 16.9 g. de cloruro de amoniaco y disuelva en 14.3 ml de hidróxido de amonio.
  • Adicione 1.25 g. de sal de magnesio de EDTA.
  • transfiera cualitativamente a un balón aforado de 250 ml, lleve a volumen y homogeneice por inversión.
Fin

solución de calcio estándar

Inicio
  • pese 1000 g. de polvo de CaCO3 anhídrido (estándar primario)
  • transfiera cualitativamente a un erlenmeyer de 250 ml, colo que un embudo en el cuello del matraz y agregue gotas de HCl hasta disolución total de CaCO3.
  • Adicione 200 ml de agua destilada, hierva durante unos minutos para sacar el CO2 formado.
  • Deje enfriar y añada unas gotas de indicador rojo de metilo y ajuste al naranja intermedio por adición de NH4OH 3 N. o HCl 1:1 según se requiera.
  • transfiera cualitativamente y diluya a 100 ml con agua destilada.
Fin

Titulación EDTA estándar 0.01 M.

Inicio
  • pese 3.723 g. de EDTA (sal disódica) en un beacker de 60 ml y diluya con 30 ml de agua destilada.
  • transfiera cualitativamente a un balón aforado de 1000 ml, lleve a volumen y homogeneice por inversión.
  • estandarice frente a solución de calcio estándar.
Fin
Titulación muestra

Inicio
  • tome 100 ml de muestra de agua y acidifique con unas gotas de HCl.
  • caliente suavemente por unos minutos
  • deje enfriar y añada 3-4 gotas de rojo de metilo y neutralice con NaOH 0.1 N.
  • Adicione 2 ml de amortiguador de pH y agregue 3-4 gotas de negro de eriocromo de sal sódica EDTA hasta viraje del indicador de rojo a azul.
Fin





CLASIFICACIÓN DE LAS PRACTICAS




Prácticas Experimentales (PE):


Una práctica experimental es un ejercicio en donde se manipulan una o más variables intencionalmente (variables independientes), para identificar el efecto sobre otra u otras variables (variables dependientes). Requiere que el estudiante haya construido en clase un conocimiento teórico básico sobre el tema y, particularmente, sobre la variable dependiente que se medirá. El propósito fundamental de este tipo de prácticas de laboratorio es introducir al estudiante en el modelo empírico – analítico como una de las formas de aproximación al conocimiento psicológico y consolidar los conceptos teóricos de las asignaturas.


Prácticas Demostrativas (PD):


Una práctica demostrativa es un ejercicio en donde se comprueba la existencia de un fenómeno o proceso psicológico a través del uso de instrumentos y la observación sistemática. Las prácticas demostrativas permiten la consolidación del aprendizaje, así como de los diferentes constructos y variables psicológicas susceptibles de ser estudiadas.



Prácticas Formativas (PF):



Una práctica formativa es un ejercicio que tiene por objetivo el desarrollo y consolidación de habilidades específicas en un área de la psicología a través de la aplicación sistemática de los conceptos teóricos. Es recomendable que este tipo de prácticas se desarrollen en varias sesiones y pueden incluir ejercicios conductuales o el reconocimiento y aplicación de instrumentos de evaluación.



Espectros Electromagnéticos

ESPECTROS ATÓMICOS Y TUBOS DE DESCARGA


INTRODUCCIÓN

En esta práctica de laboratorio se describirán los diferentes tubos de descarga, se definirán y mostraran el concepto de espectros electromagnéticos y atómicos, con el fin de efectuar la comparación teórico-experimental de la observación de espectros de emisión a través del espectroscopio.


MARCO TEÓRICO.


· Tubos de rayos catódicos o tubos de descarga


Joseph John Thomson trabajó con tubos de rayos catódicos (tubos de descarga). Los tubos de descarga son unos tubos de vacío, pero con sedimentos de gases, y con dos electrodos (uno a cada lado): un ánodo (electrodo positivo) y un cátodo (electrodo negativo). Al calentar el cátodo, se emite una radiación que se dirige al ánodo. Si las paredes del tubo están cubiertas de material fosforescente, brillan intensamente y su color varía dependiendo del tipo de gas que queda en el tubo.

Thomson y otros científicos querían saber qué era esa emisión de luz y formularon varias hipótesis. Al principio pensaban que era una radiación, pero luego pensaron que venía de los átomos que quedaban en el interior del tubo. Por lo tanto, para saber si provenían de los átomos intentaron desviar los rayos con electricidad ya que los rayos tenían carga negativa porque iban del electrodo negativo al positivo. Sin embargo, no lo conseguían. Finalmente, Thomson logró crear un vacío casi perfecto en un tubo y consiguió desviar los rayos. Thomson dedujo que el gas que quedaba en los tubos se convertía en un conductor de electricidad y, por tanto, impedía que se desviaran los rayos. Al eliminar casi todo el gas, ya no podía conducir y los rayos se podían desviar. También pensó que los rayos estaban formados por unos corpúsculos mucho más pequeños que el átomo y con una carga negativa muy alta. De esta forma descubrió el electrón. Más tarde, logró determinar su masa e ideó su modelo atómico.


DESCRIPCIÓN DE TUBOS DE DESCARGA


Consiste en un tubo de vacío por el cual circulan una serie de gases, que al aplicarles electricidad adquieren fluorescencia, de ahí que sean llamados fluorescentes. A partir de este procedimientos se distinguen tres diferentes tubos de descarga utilizados para fines experimentales que se encuentran a continuación.



· Tubo de Crookes o tubo de cruz de malta

El Tubo de Crookes es un cono de vidrio con 1 ánodo y 2 cátodos. Es una invención del científico William Crookes en el siglo XIX.


CRUZ DE MALTA

Procedimiento

a) Colocar los electrodos (positivo y negativo) a cada extremo del tubo.

b) Colocar fluorescente en el extremo del tubo opuesto al cátodo para formar una pantalla fluorescente.
c) Colocar una cruz en la mitad del tubo
d) Conectar los electrones a la fuente de voltaje mediante cables separados.
e) Aplicar alto voltaje
f) Observar lo que ocurre.

Resultado

Al aplicar alto voltaje, los rayos catódicos atravesaron la cruz y al llegar estos a la Pantalla fluorescente, la sombra de la cruz se vio reflejada en ella.



Conclusión

Al aplicar este experimento se comprueba que los rayos salen del catodo y viajan en linea recta.



MOLINETE

Procedimiento

a) Colocar los electrodos (positivo y negativo) a cada extremo del tubo.

b) Colocar fluorescente en el extremo del tubo opuesto al cátodo para formar una pantalla fluorescente.
c) Colocar un molinete en la mitad del tubo
d) Conectar los electrones a la fuente de voltaje mediante cables separados.
e) Aplicar alto voltaje
f) Observar lo que ocurre

Resultados

Al producirse los rayos catódicos, y atravesar el molinete, este comenzó a girar sin detenerse en la misma dirección que los rayos catódicos



Conclusión

Al moverse el molinete, se concluye que los rayos catódicos tienen masa, ya que todo lo que tiene masa tiene energía. Además, estos se desplazan rápidamente.



Ø Composición del aire



Componente

Concentración aproximada

1. Nitrógeno

(N)

78.03% en volumen

· Oxígeno

(O)

20.99% en volumen

· Dióxido de Carbono

(CO2)

0.03% en volumen

· Argón

(Ar)

0.94% en volumen

· Neón

(Ne)

0.00123% en volumen

· Helio

(He)

0.0004% en volumen

· Criptón

(Kr)

0.00005% en volumen

· Xenón

(Xe)

0.000006% en volumen

· Hidrógeno

(H)

0.01% en volumen

· Metano

(CH4)

0.0002% en volumen

· Óxido nitroso

(N2O)

0.00005% en volumen

· Vapor de Agua

(H2O)

Variable

· Ozono

(O3)

Variable




· Espectro electromagnético


Es un conjunto de radiaciones que emiten o absorben una sustancia o fuente de energía. Dichas radiaciones sirven para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad de la radiación.


· Espectros atómicos


Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos.

Mediante el suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias de lo visible, que constituyen su espectro de emisión.

Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias de lo visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción.


Ø Espectros de emisión

Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado o promovido. En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cual sea el elemento y su longitud de onda.


DATOS TEÓRICOS


video



  • Espectro de emisión del Argón (Ar)


· Espectro de emisión del Yodo (I)



· Espectro de emisión del dióxido de carbono (CO2).

Carbono




Oxigeno


· Espectro de emisión del aire.


Nitrógeno




Oxigeno



DATOS OBSERVADOS

Argón: las líneas más notorias en la franja de colores del espectro de emisión del Argón observado con el espectroscopio fueron: Verde y azul.

Yodo: las líneas más notorias en la franja de colores del espectro de emisión del Yodo observado con el espectroscopio fueron: Morado, verde, azul y rojo.

Dióxido de carbono: Al observar a través del espectroscopio el tubo de descarga contenido con CO2, cabe resaltar que los colores más notorios fueron: morado, azul y amarillo.

Aire: Al observar a través del espectroscopio el tubo de descarga contenido con Aire, cabe resaltar que las líneas espectrales de emisión más notorias fueron: morado, azul y amarillo.


C

ONCLUSIONES

Por medio de estos espectros podemos identificar exactamente con que elemento puro o combinado tratamos.

Los colores vistos por nosotras en el espectroscopio se asemejan a los colores que la teoría nos presenta.

Podemos concluir y deducir que cada sustancia tiene su propio espectro (produciéndose cada uno por medio de incandescencia).

Observamos que por medio de el proceso de emisión se desprendía luz.


http://www.ingenieroambiental.com/?pagina=695

http://rdfisiks.blogspot.com/

http://www.scribd.com/doc/19622798/Espectro-de-emision-y-absorcion

http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm#2

http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm#2

http://www.scribd.com/doc/13030134/Reporte-de-Thomson.